高中化学方程式包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式，以及金属单质等。那么，高中生必背的化学方程式有哪些呢？下面和一起来看看吧！金属氧化物类方程式1、低下面是小编为大家整理的高中生必背化学方程式归纳,供大家参考。
【导语】高中化学方程式包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式，以及金属单质等。那么，高中生必背的化学方程式有哪些呢？下面和一起来看看吧！
金属氧化物类方程式
1、低价态的还原性：
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===FeNO33+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na2Na2O此反应用于制备Na2O
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H22Fe+3H2O制还原铁粉
Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe3FeO炼钢过程中加入废钢作氧化剂
FeO+CFe+CO高温炼钢调节C含量
2FeO+Si2Fe+SiO2高温炼钢调节Si含量
3、与水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4稀===BaSO4+H2O2
MgO+H2O===MgOH2缓慢反应
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4冷,稀===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2SO43+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3两性氧化物
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
含氧酸类方程式
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强
2H2SO4浓+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4浓+S3SO2↑+2H2O
H2SO4+FeAl室温下钝化6H2SO4浓+2FeFe2SO43+3SO2↑+6H2O
2H2SO4浓+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4浓+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O不能用浓硫酸与NaBr制取HBr
H2SO4浓+2HI===SO2↑+I2+2H2O不能用浓硫酸与NaI制取HI
H2SO4稀+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3浓+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3浓+SH2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3浓+PH3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3稀+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
6HNO3浓足+Fe===FeNO33+3NO2↑+3H2O
4HNO3浓+Fe足===FeNO32+NO2↑+2H2O先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐
4HNO3稀足+Fe===FeNO33+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8FeNO33+3N2O↑+15H2O
30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10FeNO33+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8FeNO33+3NH4NO3+9H2O
30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3稀==4ZnNO32+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3稀==4ZnNO32+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HXX表示Cl2,Br2,I2
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–
3、酸性:
H2SO4浓+CaF2CaSO4+2HF↑不挥发性酸制取挥发性酸
H2SO4浓+NaClNaHSO4+HCl↑不挥发性酸制取挥发性酸
H2SO4浓+2NaClNa2SO4+2HCl↑不挥发性酸制取挥发性酸
H2SO4浓+NaNO3NaHSO4+HNO3↑不挥发性酸制取挥发性酸
3H2SO4浓+Ca3PO423CaSO4+2H3PO4强酸制弱酸酸
2H2SO4浓+Ca3PO422CaSO4+CaH2PO42工业制磷肥
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==CaNO32+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体
4H3PO4+Ca3PO423CaH2PO42重钙
H3PO4浓+NaBrNaH2PO4+HBr↑不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸
H3PO4浓+NaINaH2PO4+HI↑
4、不稳定性：
2HClO2HCl+O2↑保存在棕色瓶中
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O保存在棕色瓶中
H2SO3H2O+SO2↑在加热或酸性条件下分解
H2CO3H2O+CO2↑在加热或酸性条件下分解
H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O
H2S2O3H2O+S↓+SO2↑在加热或酸性条件下分解
碱类方程式
1、低价态的还原性：
4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH3
2、与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2少量==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2足==NaHSO3
OH-+SO2足=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH=H2O
NaOH+H2S足==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S少量==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NaOH+AlCl3==AlOH3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=AlOH3↓
NaOH+AlOH3==NaAlO2+2H2OAlCl3和AlOH3哪个酸性强?
OH–+AlOH3=AlO2–+2H2O
CaOH2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O实验室制NH3
NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
MgOH2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3??H2OAlOH3+NH4Cl不溶解
BaOH2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不稳定性:
MgOH2MgO+H2O2AlOH3Al2O3+3H2O
2FeOH3Fe2O3+3H2OCuOH2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O
盐类方程式
1、氧化性：在水溶液中
2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2用于雕刻铜线路版2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn少量===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2SO43+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓较难反应FeNO33+Ag不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O实验室制氮气NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、还原性：
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3在水溶液中不需加热
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3稀===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3稀===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4Na2SO3在空气中易变质
Na2SO3+SNa2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓在水溶液中S2-+Cl2=2Cl-+S↓
3、与碱性物质的作用：
CaOH2+CuSO4==CuOH2↓+CaSO4↓波尔多液
MgCl2+2NH3H2O===MgOH2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3H2O=MgOH2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3H2O===AlOH3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3H2O=AlOH2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3H2O===FeOH3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3H2O=FeOH3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3H2O不足==CuOH2↓+NH42SO4
Cu2++2NH3H2O=CuOH2↓+2NH4+
CuOH2+4NH3H2O=CuNH34OH2+4H2O
CuOH2+4NH3H2O=[CuNH34]2++2OH-+4H2O铜氨溶液
CuSO4+4NH3H2O足==CuNH34SO4+4H2O总方程式
Cu2++4NH3H2O=[CuNH34]2++4H2O铜氨溶液
AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O灰黑色+H2O
Ag2O+4NH3H2O=2[AgNH32]++2OH-+3H2O银氨溶液
AgNO3+2NH3H2O==AgNH32NO3+2H2O
Ag++2NH3H2O=[AgNH32]++2H2O总方程式
ZnSO4+2NH3H2O不足==ZnOH2↓+NH42SO4
Zn2++2NH3H2O=ZnOH2↓+2NH4+
ZnOH2+4NH3H2O=ZnNH34OH2+4H2O
ZnSO4+4NH3H2O足==ZnNH34SO4+4H2O
Zn2++4NH3H2O=[ZnNH34]2++4H2O总方程式
4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸
Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2AlOH3↓+3CO2↑+6NaCl物质之间的双水解反应
3CO32-+2Al3++3H2O=2AlOH3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2FeOH3↓+3CO2+6NaCl物质之间的双水解反应
3CO32-+2Fe3++3H2O=2FeOH3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===AlOH3↓+3CO2↑物质之间的双水解反应
3HCO3-+Al3+=2AlOH3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===FeOH3↓+3CO2↑物质之间的双水解反应
3HCO3-+Fe3+=2FeOH3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2SO43+6H2O===2AlOH3↓+3H2S↑物质之间的双水解反应
3S2-+2Al3++3H2O=2AlOH3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4AlOH3↓+3NaCl物质之间的双水解反应
3AlO2-+Al3++6H2O=4AlOH3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3AlOH3↓+FeOH3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3AlOH3↓+FeOH3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==AlOH3↓+NH3??H2O+NaCl
AlO2-+NH4++2H2O=AlOH3↓+NH3??H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑1:2
CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
2Na2CO3足+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-2:1
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO21:1
CO32-+SO2=SO32-+CO2
NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
5、盐与盐复分解反应
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl沉淀不溶于盐酸、硝酸
SO32-+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失
SO32-+Ba2+=BaSO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl沉淀溶于盐酸、沉淀消失
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNaHCO3不反应
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓
AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓
3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓
CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓
FeCl3+3KSCN==FeSCN3+3KCl
Fe3++3SCN-=FeSCN3血红色，用于Fe3+的特性检验
6、不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2
NH4INH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO32KNO2+O2↑
2CuNO332CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑保存在棕色瓶中
5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑硝酸铵爆炸反应
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
CaHCO32CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑
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